Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Selamat sore sahabat teovent, aku lagi kangen nih sama seseorang, daripada galau mending posting saja, bisa berbagi ilmu ke kalian semua. pada sore ini aku mau share tentang pelajaran kimia kelas 12 ipa yaitu penurunan titik beku larutan. untuk lengkapnya bisa dilihat dibawah. jika kalian ingin mendownload artikel ini telah aku siapin nih linknya. :)

Tujuan :

Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

Alat dan bahan :

·       Gelas kimia

·       Tabung reaksi

·       Pengaduk

·       Thermometer

·       Es batu

·       Air mineral ( aqua, aqudes, nestle, dll )

·       Urea

·       Garam

·       NaCl

Cara kerja :

·       Masukan es batu pada gelas kimia

·       Tambahkan garam

·       Masukan air mineral sebanyak 20 Ml / 40 tetes

·       Masukan tabung reaksi kedalam gelas kimia dan catat perubahan suhu setiap 30 detik hingga suhu tetap

·       Ulangi langkah ini dengan larutan urea 1 m dan NaCl 1 m

Data pengamatan

No	Larutan	Konsentrasi	TF ( °C )	ɅTF ( °C )
1	Aquades	-	0	0
2	Urea	1 m	10	-10
3	Urea	2 m	12	-12
4	NaCl	1 m	7	-7
5	NaCl	2 m	9	-9

VI. Analisa Data
1. Hitung kf percobaan !
    a. Aquades
        ΔTf = m . kf
          0   = 0 . kf
          kf  = 0

     b. Urea 1 molal
         ΔTf = m . kf
           -4 = 1 . kf
           kf  = -4

      c. Urea 2 molal
          ΔTf = m . kf
            -8 = 2 . kf
            kf = -4

      d. NaCl 1 molal
           ΔTf = m . kf
             -8 = 1 . kf
              kf  = -8

      e. NaCl 2 molal
            ΔTf = m . kf
           -4,5 = 2 . kf
              kf = -2,25

2. Hitung kf rata-rata !
    0 + (-4) + (-4) + (-8) + (-2,25)  =  -18,25  =  -3,65
                       5                                     5

3. % Kesalahan mutlak
    % Kesalahan = Kf teori - Kf percobaan   x 100 %
                                        Kf teori
                         = 1,86 - (-3,65)   x 100%
                                   1,86
                         = 1,86 + 3,65  x 100%
                                 1, 86
                         =  5,51  x 100%
                             1,86 
                         = 296,2 %

VII. Diskusi
Berdasarkan data pengamatan :
1. Aquades
     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan
        0   =  0 - Tf larutan
     Tf larutan = 0

2. Urea 1 molal
    ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan
     -4   =  0  - Tf larutan
    Tf larutan = 4

3. Urea 2 molal
     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan
       - 8 =  0 - Tf larutan
     Tf larutan = 8

4. NaCl 1 molal
     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan
      -8   =   0  - Tf larutan
     Tf larutan = 8

5. NaCl 2 molal
     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan
     -4,5 =  0  - Tf larutan
     Tf larutan = 4,5

VIII. Kesimpulan
Faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku antara lain adalah konsentrasi larutan dan sifat larutannya yaitu elektrolit dan non elektrolit.

beberapa screen ketika waktu percobaan : 

 Link artikel :

4shared - Click disini